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1、化学反应第一步的反应物量(消耗)或产物量(增加)可根据反应方程式的计量系数和产物量的变化相互换算。

2、下一步：在N2 3 H2 2 NH3的体系中，如果N2消耗1mol，H2消耗3mol，产物NH3增加2mol。因此，

3、用不同反应物或产物“物质的量”的变化来表示化学反应的程度不同，这给使用带来不便。

4、下一步，人们将反应体系中任意反应物或生成物的量的变化量nB与物质的计量系数vB的商定义为：反应的反应进度，记为：=nB/vB。

5、最终化学反应的反应速率是相关底物浓度随时间变化的量度。反应速率的分析有许多重要的应用，例如化学工程或化学平衡研究。反应速率与参与反应的物质的浓度有关。物质浓度可以通过质量作用定律来量化。

以上就是反应进度这篇文章的一些介绍，希望对大家有所帮助。